Quais são as principais propriedades dos óxidos?
Do programa de química escolar para cada um de nósSabe-se com certeza que os óxidos são substâncias químicas bastante complexas, que são compostos de elementos bastante simples com um gás como o oxigênio. Existem óxidos e óxidos formadores de sal que não formam sal. Os primeiros são divididos em três categorias: ácida, básica e anfotérica. Vejamos as propriedades químicas dos óxidos.
Óxidos básicos
Para este tipo de óxidos são complexossubstâncias químicas que são capazes de formar sais após a reação com ácidos ou óxidos, mas não reagem com óxidos ou bases básicas. Por exemplo, os seguintes são os óxidos principais: óxido de potássio, óxido de cálcio, óxido ferroso.
Agora, vamos dar um exemplo das propriedades do óxido básico.
1. Reação com água. Interagindo em H2Oh, o óxido básico forma álcali. Por exemplo, a reação da cal apagante. CaO + H2O = Ca (OH)2.
2. Reação com ácidos. Ao reagir com ácidos, formam-se água e sais, por exemplo CaO + H2ASSIM4 = CaSO4+ H2O.
3. Reação com óxidos ácidos. Ao interagir com óxidos ácidos, o sal é formado. Por exemplo, CaO + CO2= CaCO3 - fórmula de educação giz.
Óxidos ácidos
Este é o chamado químico complexosubstâncias que se referem a óxidos e que interagem com óxidos ou bases básicas, formam sais. Um exemplo é o dióxido de carbono CO2, trióxido de enxofre ASSIM3. As propriedades dos óxidos são as seguintes:
Os óxidos de ácido podem reagir com água. Por exemplo, é assim que o CO carbonato ácido2+ H2O = H2CO3 .
- com álcalis ou bases. Um exemplo é o seguinte CO2+ NaOH = Na2CO3. Como resultado, não deve haver mais nada além deCalcinado ou lavando refrigerante. É um excelente remédio para remover sujeira e graxa da superfície das panelas. Também com a ajuda desta ferramenta, alguns landladies remover áreas queimadas.
- reação com óxidos básicos. Exemplo - CO2+ MgO = MgCO3, a produção de carbonato de magnésio.
Óxidos anfotéricos
Esses óxidos são chamados químicos complexossubstâncias que também podem ser atribuídas a óxidos que não formam mais que sais no processo de reação química com ácidos ou bases. Na maioria das vezes, estamos acostumados a usar a palavra "anfotérico" quando falamos sobre metais. Em parte, isso é correto, porque, neste caso, os óxidos são chamados anfotéricos, porque reagem com os metais.
Como um exemplo de um óxido anfotérico, ZnO de óxido de zinco, que é amplamente utilizado em medicina ou óxido de alumínio Al2O3.
As principais propriedades dos óxidos que reagem com os metais são que eles são capazes de reagir não apenas com ácidos, mas também com bases.
Um exemplo é a interação de um óxido anfotérico com um óxido de oxigênio, o que resulta em ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O.
Do mesmo modo, também é obtido um duplo sal de zinco e sódio. Tais reações geralmente ocorrem com aumento da liberação de energia.
Para entender como se parece essa ou aquela reação, não há uma descrição suficiente, é necessário fazê-lo sozinho no laboratório.
