O que os metais reagem?

Por metais, entende-se um grupo de elementos,que é apresentado sob a forma de substâncias mais simples. Possuem propriedades características, nomeadamente alta condutividade elétrica e térmica, coeficiente de resistência de temperatura positivo, alta plasticidade e brilho metálico.

Note-se que dos 118 elementos químicos que foram descobertos no momento, os metais devem ser atribuídos a:

entre o grupo de metais alcalino-terrosos, 6 elementos;
entre os metais alcalinos 6 elementos;
entre os metais de transição 38;
no grupo pulmonar 11;
entre os semimetrais de 7 elementos,
14 entre lantanídeos e lantânio,
14 no grupo dos actínidos e da actina,
Além da definição, estão o berílio e o magnésio.

Com isso, os metais são 96elementos. Vamos considerar mais em detalhes, com o que os metais reagem. Uma vez que no nível eletrônico externo, a maioria dos metais tem um pequeno número de elétrons de 1 a 3, na maioria das suas reações podem atuar como agentes redutores (ou seja, eles dão seus elétrons a outros elementos).

Reações com os elementos mais simples

Além de ouro e platina, absolutamente todos os metaisreaja com o oxigênio. Observamos também que a reação a altas temperaturas ocorre com a prata, mas o óxido de prata (II) não é formado a temperaturas normais. Dependendo das propriedades do metal, como resultado da reação com oxigênio, formam-se óxidos, superperóxidos e peróxidos.

Vamos dar exemplos de cada educação química:

Óxido de lítio - 4Li + O₂= 2Li₂O;
superperóxido de potássio - K + O₂= KO₂;
peróxido de sódio - 2Na + O₂= Na₂O₂.

Para obter óxido a partir do peróxido, deve ser recuperado com o mesmo metal. Por exemplo, Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O. Com baixa atividade e metais médios, tal reação ocorrerá somente quando aquecida, por exemplo: 3Fe + 2O₂= Fe₃O₄.

Com nitrogênio, os metais podem reagir apenas com metais ativos, mas a temperatura ambiente apenas o lítio pode interagir, formando nitridas - 6Li + N₂= 2Li₃N, no entanto, quando aquecido, ocorre uma reação química de 2Al + N₂= 2AlN, 3Ca + N₂= Ca₃N₂.
Com o enxofre, como com o oxigênio, eles reagem absolutamentetodos os metais, com exceção de ouro e platina. Observamos que o ferro pode interagir apenas quando aquecido com enxofre, formando um sulfureto: Fe + S = FeS
Apenas metais ativos podem reagir com hidrogênio. Estes incluem os metais do grupo IA e IIA, com exceção do berílio. Tais reações podem ser realizadas somente quando aquecidas, formando hidretos.
Como o grau de oxidação do hidrogênio é? 1, os metais neste caso atuam como agentes redutores: 2Na + H₂= 2NaH.
Os metais mais ativos também reagem com o carbono. Como resultado desta reacção, formam-se acetilenetos ou metanetos.

Considere o que os metais reagem com a água e o queeles dão como resultado dessa reação? O acetileno na interação com a água dará acetileno, e o metano resultará da reação da água com metanetos. Damos exemplos dessas reações:

Acetileno - 2Na + 2C = Na₂C₂;
Metano-Na₂C₂+ 2H₂O = 2NaOH + C₂H₂.

A reação de ácidos com metais

Os metais com ácidos também podem reagir de diferentes maneiras. Com todos os ácidos, reagem apenas aos metais que, na série, mantêm a atividade eletroquímica dos metais ao hidrogênio.

Aqui está um exemplo de uma reação de substituição que mostra o que os metais reagem. De outra forma, essa reação é chamada redox: Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂^.

Alguns ácidos também podem interagir com metais que ficam após o hidrogênio: Cu + 2H₂ASSIM₄= CuSO₄+ ASSIM₂^ + 2H₂O.

Note-se que diluir tal ácido pode reagir com o metal de acordo com o esquema clássico acima: Mg + H₂ASSIM₄= MgSO₄+ H₂^.